题目内容
【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3-）=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
4mol 1mol 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A．由上述分析可知，电解过程中转移电子为4mol，A项错误；B．c（Cu2+）=1mol÷0.5L=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，B项正确；C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，C项错误；D．电解后溶液中c（H+）为（4mol-2mol）÷0.5L=4mol/L，D项错误；答案选B。
【题目】分工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．
A．该反应生成了难溶物质 | B．该反应生成了难电离物质 |
C．KClO3溶解度较小 | D．NaClO3氧化性强于KClO3 |
(3)上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 ．
【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸 | 沉淀不溶解 | 该未知溶液存在SO42-或SO32- |
B | 向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水 | 先看到白色沉淀，后消失 | 生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中 |
C | 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3] |