题目内容

【题目】下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是

A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

A.H+、Cl-、Na+、NO3-离子之间不反应,能大量共存,故A不选;B.因Ag+、Cl-能结合生成沉淀,不能大量共存,故B选;C.Ca2+、Na+、Cl-、K+离子之间不反应,能大量共存,故C不选;D.Na+、H+、Cl-、SO42-离子之间不反应,能大量共存,故D不选;故选B。

练习册系列答案
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【题目】请按要求回答下列问题:

Ⅰ.硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因_____________,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________

Ⅱ.依据反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:

滴定前的准备:

①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

①称量绿矾样品质量为m g,配成100 mL待测溶液,②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸,③将标准浓度为1.0molL﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处,④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL,⑤重复滴定2~3次。

请回答下列问题:

(1)将步骤1中的操作补充完整:

__________________________,②__________________________

(2)KMnO4(H+)溶液应装入______式滴定管进行滴定;如何知道滴定到达终点?___________

(3)下列操作会导致测定结果偏低的是____________________

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视

D.滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落

(4)实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含ab的代数式表示)

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