Question

【题目】FeSO4用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物，按如下装置进行实验。打开K1和K2，缓慢通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。分析实验回答下列问题：

(1)加热前通入N2的目的是__________。

(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_____。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是_____。

(3)反应后A中残留红色粉末的用途有__________(任写一条)。

(4)写出FeSO4高温分解反应的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】排尽装置内的空气，防止干扰实验 有白色沉淀生成 SO2 制作油漆或涂料 2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+SO3↑

【解析】

FeSO4易被空气中氧气氧化，需要在无氧环境中加热分解，所得固体产物红色粉末为Fe2O3，BaCl2溶液中有白色沉淀生成说明有SO3生成，品红褪色说明有SO2气体生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式。

(1) 为避免亚铁被氧化，加热前通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验；

(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为有白色沉淀生成，说明有SO3生成；C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是SO2；

(3)反应后A中残留红色粉末为Fe2O3，可制作油漆或涂料；

(4) 硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+SO3↑。