题目内容
16．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．（1）写出A原子电子式
．（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子结构示意图为
．（4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
分析 A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径，据此解答各小题即可．
解答 解：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8 x=8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F，N的最外层有5个电子，故N原子的电子式为：，故答案为：；
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故答案为：＞；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
点评 本题主要考查元素周期表中位置与结构关系的相互应用，熟悉周期表的结构是解题的关键．
练习册系列答案
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6．对于化学方程式SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 | |
| B． | 硅元素被还原了，碳元素被氧化了 | |
| C． | 在反应中C既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 |
7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）
| A． | HX | B． | H2X | C． | XH3 | D． | XH4 |
4．对于原电池的电极名称，叙述错误的是（ ）
| A． | 发生氧化反应的为负极 | B． | 正极为电子流入的一极 | ||
| C． | 活泼性较强的金属为负极 | D． | 电流表偏向的为正极 |
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；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
1．下列推断不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | B． | 氧化性：I2＞Br2＞Cl2 | ||
| C． | 沸点：H2O＞NH3 | D． | 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同 | |
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12．已知NO与H2反应后生成1molN2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理为：①2NO=N2O2（快）②N2O2+H2=N2O+H2O（慢）③N2O+H2=N2+H2O（g）（快）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 整个过程的反应速率由反应②决定 | B． | N2O2，N2O是该反应的催化剂 | ||
| C． | 当$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）时，反应达到平衡 | D． | 该反应的活化能为665kJ•mol-3 |