题目内容
【题目】拉曼光谱证实，
在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中
、
、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存
B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O
C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1
D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol
【答案】C
【解析】
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1molL-1盐酸，首先，发生反应
+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示，由图可知反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二阶段，反应完毕，发生反应
+H+═
，b线表示，c线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第三阶段，反应完毕，发生反应+H+═CO2↑+H2O，d线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，V1=150mL；第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为
=0.15L=150mL，则V2=300mL，据此结合选项解答。
A. 由上述分析可知，逐滴加入1molL1盐酸，发生反应+H++H2O═Al（OH）3↓，所以和[Al(OH)4]-在水溶液中反应生成Al(OH)3和，不可大量共存，故A错误；
B. 由上述分析可知，d线表示的反应为
+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C. 由上述分析可知，原混合溶液中的与物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1，故C正确；
D. 由上述分析可知，V1=150mL，V2=300mL，但M点时溶液中完全转化为，没有CO2生成，故D错误；
故选：C。
