题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．用排饱和食盐水法收集Cl2
C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
A、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度
C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化
2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．
②该反应的平衡常数表达式K=______．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______．（填字母）
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为______．
在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2?2NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（　　）
A．恒温恒容充入氨气B．恒温恒压充入氮气
C．恒温恒容充入氦气D．恒温恒压充入氦气
已知下列反应：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=______，温度降低时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有______；
A．升高温度B．及时移出氨C．增大压强D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气．
在反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，达到平衡后如果其它条件不变时，分别改变下列条件，对化学平衡有什么影响？说明理由．
（1）增加压强______；理由：______．
（2）增加O2浓度______；理由：______．
（3）减小SO3浓度______；理由：______．
（4）升高温度______；理由：______．
（5）使用催化剂______；理由：______．
一定温度下可逆反应2A?B+C达到平衡状态．请回答下列问题：
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A的状态是______（填写“固态”、“液态”或“气态”，下同）．
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B的状态是______，C的状态是______．
在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+大H2（g）?CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

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