题目内容
下列说法正确的是
| A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 |
| B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 |
| D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
B
解析试题分析：电解饱和食盐水时溶液中的OH-向阳极移动；H+核外没有电子层；Fe与水反应时生成Fe3O4.
考点：化学原理。
练习册系列答案
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简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a．①②③互为同位素
b．①②③由同种元素构成
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
| A．a、b、f | B．b、c、d | C．a、d、e | D．a、e、f |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．Ⅰ A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是
| A．3He和4He是同种原子 |
| B．3He和4He互为同位素 |
| C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 |
| D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
| A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W |
| B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W |
| C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W |
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
| A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| D．熔沸点：X2R>X2Y |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | R | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 89 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +2 | ＋5、－3 | －2 |
下列叙述正确的是
A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z
B．气态氢化物的稳定性：R ＞ W
C．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2
短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是
| X | | | A |
| Y | | C | B |
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－
下列说法中正确的是( )。
| A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
B．某金属阳离子的结构示意图为 ，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物 |
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为 |
| D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl |