题目内容
【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号回答)
(3)写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。
(4)在实验室里,D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收,写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。
【答案】 第二周期第VIA族 S2->O2- >Na+
离子键、非极性键 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
【解析】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A为O元素;B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,则C为S元素;B、C、D同周期,则D为Cl元素。即A为O元素;B为Na元素;C为S元素;D为Cl元素。(1)A为O氧元素,在周期表中的位置是第二周期第VIA族;D为Cl元素,核内质子数为17,有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图;(2)A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-,Na+、O2-离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Na+,S2->O2-的最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径S2->O2-,所以离子半径S2->O2->Na+;(3)钠在空气中燃烧产物是Na2O2,其电子式为:
;该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键;(4)在实验室里,氯气常用氢氧化钠溶液来吸收,反应离子方程式为Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________(用化学式填写)。
(2)⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。
(3)由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构,其化学式是_________;由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键,该化合物的电子式为___________。
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:________。
(5)⑧与⑩相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_______(填字母序号)
a. 常温下⑧的单质呈固态,⑩的单质呈气态
b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y,稳定性Y>X
c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价