题目内容

1．如图为电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
A．a为负极、b为正极B．电解过程中，化学能转化为电能
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，C电极发生还原反应

分析 直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．

解答 解：A．根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，故A错误；
B．电解过程中为电解池原理，电能转化为化学能，故B错误；
C．电解过程中，d电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以d电极质量增加，故C正确；
D．电解过程中，c电极是电解池阳极，失电子发生氧化反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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11．有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
A．化学式为C10H20OB．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．属于芳香族化合物D．该有机物易溶于水
12．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
A．
制备并观察氢氧化亚铁		B．
证明过氧化钠与水反应放热
C．
鉴别碳酸钠与亚硫酸钠		D．
制备少量干燥的氯化氢气体
9．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（　　）
A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C
16．下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（　　）
A．HClO?H++Cl-+O2-B．H2CO3 ?2H++CO32-
C．NaHSO4 ═Na++HSO4-D．NH3•H2O?NH4++OH-
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性  X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO
10．按要求写出相关化学方程式．
①在空气中加热金属钠：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
②过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2．
③用氢氧化钠吸收氯气：2NaOH+Cl2═NaCI+NaClO+H2O．
④向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡冒出NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O

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