题目内容
【题目】绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。
(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①
②NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 
反应
的
________
；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ
、
、
，则该反应的K=________(用、、表示)。
(2)温度为
℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 物质的起始浓度( | 物质的平衡浓度( | |
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Ⅰ |
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Ⅱ |
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Ⅲ |
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| |
Ⅳ |
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①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。
②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、
(g)各
mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)常温下用0.100
盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[
]
①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于
的是________________，原因为_____________________。
②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。
【答案】-234.0 K2
1：1 逆 a 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用 <
【解析】
（1）根据盖斯定律进行计算；
（2）利用三段式，根据平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，结合数据进行求算；
(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；
②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。
（1）已知：①
②
③
根据盖斯定律，由②+①×
-③×得反应
的
+
×-
×=-234.0
；根据以上反应可知，某温度下，反应①②③的平衡常数分別为
、
、
，则该反应的K=K2；
（2）恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量之比，对于反应Ⅱ有：
2NO(g) + 2H2(g) 
N2(g) + 2H2O(g)
起始： 6 2 0 0
反应： x x 0.5x x
平衡： 6-x 2-x 0.5x x
对于反应Ⅳ有：
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
起始： 2 6 0 0
反应： y y 0.5y y
平衡： 2-y 6-y 0.5y y （以上单位都是10-3mol/L）
①温度相同两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式K=
，一定得到x=y。则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，故平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比为1：1；
②对于反应Ⅰ有：
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
起始： 0.006 0.001 0 0
反应： 0.0004 0.0004 0.0002 0.0004
平衡： 0.0056 0.0006 0.0002 0.0004
K=
=2.83；
容器III起始充入NO、H2的浓度依次为1×10-3mol/L、6×10-3mol/L，根据方程式的特点，温度不变，容器Ⅰ与容器Ⅲ的平衡常数相等，容器III达到平衡时NO、H2、N2、H2O（g）的物质的量浓度依次为0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则Q=
=3.59>K，故反应将向逆反应方向进行；
(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而(CH3）2NH2+会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于
；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；
②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。
七彩题卡口算应用一点通系列答案
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 |
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实验 | 验证铁钉发生 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.0 |
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl-的浓度为0.455 mol·L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________
