题目内容
【题目】下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是
A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液
B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记
C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
【答案】B
【解析】
A. 浓硫酸的稀释操作中，浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，玻璃棒不断搅拌，不能把蒸馏水加入浓硫酸中，易发生危险，A错误；
B. 浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记
，B正确；
C.硫酸与水的密度不同，设硫酸和水的体积都为1L,混合后的密度为ρ,则有混合后的硫酸的质量分数为ω=(18.4×1×1000×98%)/( 18.4×1×1000+1000)]=0.93，根据c=1000×ρ×ω/M可知，混合后的硫酸的物质的量浓度为（1000×ρ×0.93）/98=9.5ρmol/L，由于混合后1<ρ<18.4，所以硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，C错误；
D. 量筒是用来量取液体的，不能在量筒中配制溶液，D错误；
综上所述，本题选B。
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1
请写出CO 还原SO2的热化学方程式___________________________________。
（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变
Ⅱ.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。
（1）催化剂和温度对反应的影响
烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。
根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。
（2）烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。
温度（℃） | 300 | 400 | 500 | |
SO2转化率 | 流量0.03 L/min | 25.00% | 71.40% | 65.00% |
流量 0.06 L/min | 20% | 74.20% | 62.60% | |
流量0.09 L/min | 18% | 76.30% | 60% | |
分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1
