题目内容
【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点
C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，A正确；B．B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH-）：B点＞C点，B正确；C．如果c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在c（CH3COO-）=c（Na+），C正确；D．从B点到C点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），D错误；答案选D。
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。
（3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。
（4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。
（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。
