Question

【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ．
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 ． 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液． ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ．
②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的体积为mL．
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空 （a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．

①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是 ．
②a中发生反应的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）Ca（ClO）2
（4）500ml容量瓶；ac；320
（5）d；溶液先变红后褪色；3Cl2+2Fe 2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe 3++2Br2
【解析】解：（1）氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性， 所以答案是：C；（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，生成Ca（ClO）2、CaCl2 ， 所以化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2 ， 有效成分是Ca（ClO）2 ，
所以答案是：Ca（ClO）2；（4）①配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶，所以还缺失的仪器：500ml的容量瓶，所以答案是：500ml容量瓶；②a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量减小，所以偏小，故正确；
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响，故错误；
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，体积变大，浓度偏小，故正确；
d．加水定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度变大，故错误；
故选：a、c，
所以答案是：ac；③n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5﹣（﹣1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是 =0.032mol，所以消耗KMnO4的体积为320mL，
所以答案是：320；（5）①能证明氯水具有漂白性的是石蕊先变红后褪色，
所以答案是：d；溶液先变红后褪色；②Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生氧化还原反应：3Cl2+2Fe 2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe 3++2Br2；
所以答案是：3Cl2+2Fe 2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe 3++2Br2 ．
【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质和氯气的实验室制法，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此题．