题目内容

【题目】用下列装置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取NH3

B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时,用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

【答案】A

【解析】A.CaO与水反应增大氢氧根离子浓度,且放热,均可使氨气逸出,则图中固液反应装置可制备氨气,故A正确;B.氨气极易溶于水,导管在液面下,图中装置可发生倒吸,故B错误;C.过滤时不能搅拌,易捣破滤纸,则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液,故C错误;D.蒸干NH4Cl溶液,氯化铵分解,应选结晶法制NH4Cl,故D错误;故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2 . 在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网