题目内容
【题目】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．
（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（3）Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2 ， 1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．
【答案】
（1）sp3杂化
（2）水分子与乙醇分子之间形成氢键
（3）正四面体；CCl4或SiCl4
（4）16NA
【解析】解：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则X为Zn；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素．（1）氢化物H2S分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，故S原子采取sp3杂化，所以答案是：sp3杂化；（2）水分子与乙醇分子之间形成氢键，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，
所以答案是：水分子与乙醇分子之间形成氢键；（3）①SO42﹣中S原子孤电子对数为 
=0，价层电子对数为4+0=4，故其空间结构为正四面体，
所以答案是：正四面体；②原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4 ，
所以答案是：CCl4或SiCl4；（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2 ， 1mol该配合物中含有12molN﹣H、4mol配位键，故含有σ 键的数目为16NA ，
所以答案是：16NA ．
