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在一定条件下，钠与O
2
反应可生成1.5 g固体，若将相同质量 的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是
[ ]
A．Na
2
O
B．Na
2
O
2
C．Na
2
O和Na
2
O
2
D．Na
2
O
2
和NaO
2
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C
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（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H
2
一定条件
2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
，含有的化学键类型为
离子键
离子键
键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
c
c
．
a．离子半径：Na
+
＞Mg
2+
＞S
2-
＞Cl
-
b．酸性：H
4
SiO
4
＞H
3
PO
4
＞H
2
SO
4
＞HClO
4
c．氢化物稳定性：PH
3
＜H
2
S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH
4
、PH
3
、H
2
S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl＞H
2
S＞PH
3
＞SiH
4
HCl＞H
2
S＞PH
3
＞SiH
4
．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc
．
a．常温下S比Cl
2
单质的熔点高 b．Cl
2
与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl
2
形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H
2
化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键
．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
共价键
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
键长（pm）
74
92
127
141
98
135
101
341
键能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①6.0g A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；
②A物质的核磁共振氢谱共有3个峰
③0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1mol A能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气．
试确定：（1）A的最简式
C
3
H
4
O
5
C
3
H
4
O
5
；
（2）A的摩尔质量
120g/mol
120g/mol
；
（3）A的结构简式
HOOC-CH（OH）-COOH
HOOC-CH（OH）-COOH
．
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K
1
=3.99×10
-4
，K
2
=5.5×10
-6
②A+RCOOH（或ROH）
浓
H
2
S
O
4
△
有香味的产物
③1molA
足量的钠
慢慢产生1.5mol气体
④与A相关的反应框图如下：
试回答：
（1）有机物A的结构简式为
HOCH
2
CH
2
C（COOH）
2
HOCH
2
CH
2
C（COOH）
2
（2）写出B→D反应的化学方程式
CH
2
=CHC（COOH）
2
+Br
2
→CH
2
BrCHBrC（COOH）
2
CH
2
=CHC（COOH）
2
+Br
2
→CH
2
BrCHBrC（COOH）
2
（3）D在条件①下进行反应的化学方程式
CH
2
BrCHBrC（COOH）
2
+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）
2
+2NaBr+4H
2
O
CH
2
BrCHBrC（COOH）
2
+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）
2
+2NaBr+4H
2
O
（4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH
3
）
HOOCCH（OH）CH
2
COOH
HOOCCH（OH）CH
2
COOH
，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有
2
2
种．
（5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式
HOOCCH（OH）CH
2
COOH
HOOCCH（OH）CH
2
COOH
．
W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的
H
2
O已略去．
（1）A的电子式可表示为
．
（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同离子反应方程式表示，写出以下反应的离子方程式：
A+C（A+G）：
HS
-
+H
+
=H
2
S↑
HS
-
+H
+
=H
2
S↑
．
（3）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁．对H来说，药片上的糖衣可以起到
防止氧化或隔绝空气
防止氧化或隔绝空气
作用．
（4）由A、B与MgXO
4
组成的混合物，X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为
1-
7
4
a
1-
7
4
a
．
（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
，该物质在人体内被氧化，最终生成CO
2
和H
2
O．蛋白质水解的最终产物是
．
②有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为必需元素，目前已经确认的必需元素共27种，其中有16种因为在人体中含量低于0.01%，称为微量元素，另11种元素则占据了人体体重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，请写出其余2种常量元素的元素符号
、
．
③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生
腐蚀．
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
（填“高”或“低”）．
②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
③用碳酸氢钠与胃酸反应的离子反应方程式为
．
（3）①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
．
②水中含有重金属离子，可以用
去除．（填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”）．
③请写出铁在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
；
④世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO反应生成无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式
．
关 闭
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W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的