Question

为除去粗盐中的Ca²⁺. Mg²⁺. SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

　　　　　　　　　　　　　　　　 ； _______________________________

（2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。

（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；

步骤③和④可否颠倒___________。

（4）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

Answer 1

（1）Ca^2＋ + CO₃^2— = CaCO₃↓（2分）；Ba^2＋+ CO₃^2－ = BaCO₃↓（2分）

（2）NaOH    过滤  （各1分，共2分） 

（3）否；（1分）过量的BaCl₂必须要用Na₂CO₃除去，步骤复杂（2分）； 是 ；（1分）

（4）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

（5）静置取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则BaCl₂过量（其他答案合理均可）（2分）