Question

20．（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg²⁺，Mg²⁺的物质的量浓度为1.9×10^-3mol/L；
（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，该混合物中的CaCl₂的质量分数为42.7%．

Answer 1

分析 （1）先根据n=$\frac{m}{M}$计算出45.6mgMg²⁺的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=$\frac{n}{V}$，计算出Mg²⁺的物质的量浓度；
（2）根据n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）计算物质的量之比，根据m=nM计算质量关系，进而计算质量分数．

解答 解：（1）1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，含有的镁离子的物质的量为：n（Mg²⁺）=$\frac{0.0456g}{24g/mol}$=0.0019mol，
镁离子的物质的量浓度为：c（Mg²⁺）=$\frac{0.0019mol}{1.0L}$=1.9×10^-3mol/L，
故答案为：1.9×10^-3mol/L；
（2）由KCl与CaCl₂的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，
设KCl为2mol，则CaCl₂为1mol，
则m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl₂）=1mol×111g/mol=111g，
所以：该混合物中的CaCl₂的质量分数为：$\frac{111g}{111g+149g}$=42.7%，
故答案为：2：1；42.7%．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，试题贴近高考，针对性强，有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．