题目内容
I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B． ；C． ；D． 。
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| ② | | |
II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： 。
（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（ ）
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。
（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。
I．（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2）Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3
（3）实验操作 实验现象 结论 （1） 产生白色沉淀 有CO32－ （2）过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞 滤液变红 有OH－
II．（1）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O （3）C D （4）25%
（5）B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中 （6）防止空气中的CO2进入C
解析试题分析：I．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O由于二者发生反应导致A装置的气体压强减小，B装置中的水在大气压的作用下经导气管进入A装置。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口冒气泡。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，可能发生的反应为：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O，NaOH+CO2= NaHCO3。所以结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：A．NaOH和Na2CO3；B．Na2CO3；C．Na2CO3和NaHCO3；D．NaHCO3。（3）①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀证明含有CO32－离子。②过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞，滤液变红证明含有OH－。
II．（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是Ba2++2OH-+ CO2= BaCO3↓+H2O。（3）A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体可以减少空气中的二氧化碳对产生沉淀的影响，减小实验误差，提高实验的准确度。错误。B．滴加盐酸不宜过快可以是反应产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液充分吸收，提高反应的准确度。错误。C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分对二氧化碳含量的测定无然后影响。正确。D．若在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，则由反应物挥发出来的HCl杂质又与其反应产生二氧化碳气体，使测定结果偏大。正确。故选项为：C D。（4）由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O; CO2+ Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O。可得关系式CaCO3-- BaCO3。即100g CaCO3—197g BaCO3.今BaCO3质量为3.94 g，所以含有的CaCO3的质量为2.0g.样品中碳酸钙的质量分数为(2.0g÷8.0g)×100%=25%.（5）B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中.（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入C ,以防止影响实验测定结果的准确性。
考点：考查二氧化碳的化学性质及在实验过程中物质成分的测定、杂质的除去、及可能产生实验误差的分析等知识。
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（4）如果没有装置C的设计，会导致 。
（5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用： 。
（6）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，
请写出反应的离子方程式： 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③ 。
为探究溶液的组成，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
| ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。 | | 说明：假设②不成立，假设①或③成立；的离子方程式是 。 |
| ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。 | 溶液紫红色退去 | 说明： 。 |
综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有 。
亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：
请回答下列问题:
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是 。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。
（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和 ，预期的现象和结论是 。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为 。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本实验的指示剂是 (填字母)。
| A．酚酞 | B．石蕊 | C．甲基橙 | D．不需要 |
③滴定终点的现象是___ 。
④产品中Fe2+的百分含量是___ 。
在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式： 。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。
A B C D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
| 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论： 。 |
| 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ， 振荡，观察 | 现象： ； 结论：样品中含有NaHCO3。 |
| 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察 | 现象： ； 结论： 。 |
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当 ，达到滴定终点。
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）