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关于盐类水解反应的说法正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
C
略
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)＞c(B2-)
C．常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D．相同条件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③
实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）
A．NaClB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3
常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液
B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液
C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液
D．PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的溶液等体积混合后所得的溶液
（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                                                      （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH3·H2O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
在25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)   
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
已知某一温度下，0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一定不正确的是
A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1" mol·L-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－) 不变
D．c (A2－)+ c (OH－)=c (H+)+c (H2A)
0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：
A．加入少量盐酸B．加入适量水C．加入适量烧碱D．加热
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污B．草木灰与铵态氮肥不能同时施用
C．使用漂白粉给自来水杀菌D．浓硫化钠溶液有臭味

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