题目内容
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是（ ）分析：根据短周期元素的在周期表中的相对位置可知，X一定为第一周期元素，应为He，则Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律的递变规律比较元素对应的单质、化合物的性质．
解答：解：根据短周期元素的在周期表中的相对位置可知，X一定为第一周期元素，应为He，则Y为F元素，Z为S元素，则
A．Z为S元素，为非金属，故A正确；
B．X为He，性质稳定，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．由于非金属性Y＞Z，则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故C正确；
D．Z的气态氢化物为H2S，溶液呈酸性，故D正确．
故选CD．
A．Z为S元素，为非金属，故A正确；
B．X为He，性质稳定，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．由于非金属性Y＞Z，则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故C正确；
D．Z的气态氢化物为H2S，溶液呈酸性，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，本题易错点为A，注意He的性质．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |