Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ， 在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
B.已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=Kw
C.常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
D.甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ， 在此温度下，将pH=12的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，混合后显中性，即n（OH﹣）=n（H+），故有：0.1mol/L×Va L=0.01mol/L×Vb L，故有：Va：Vb=1：10，故A正确；
B、水解和电离为可逆过程，Ka= ，Kb= ；则有KaKh=Kw ， 故B正确；
C、强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故D正确．
故选C．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．