题目内容

【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除,总反应为VS2xZnZnxVS2。下列说法错误的是

A. 放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应

B. 放电时负极的反应为Zn2e== Zn2+

C. 充电时锌片与电源的负极相连

D. 充电时电池正极上的反应为:ZnxVS22xexZn2+==VS22xZn

【答案】D

【解析】

根据图示,结合总反应方程式可知,锌反应后化合价升高,发生氧化反应,因此放电时,锌为负极,涂VS2不锈钢为正极,结合原电池和电解池原理分析解答。

A. 根据上述分析,放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应,故A正确;

B. 放电时,锌为负极,发生氧化反应,负极的反应为Zn2e== Zn2+,故B正确;

C. 充电时,原电池的负极接电源的负极充当阴极,因此锌片与电源的负极相连,故C正确;

D. 充电时,原电池的正极接电源的正极充当阳极,失去电子,发生氧化反应,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1

装置

实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡

1实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的________极。

【实验2

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2

2该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,据此推测应该出现的实验现象为________

实验2实际获得的现象如下:

装置

实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡

ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出铝条表面持续有气泡逸出

3i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为________

4ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________

【实验3和实验4

为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下

编号

装置

实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

5根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ (填字母序号)

A. 上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

6由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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