题目内容

下列变化过程，属于放热过程的是 (　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水
　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥弱酸电离     ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤
A
汽化小于吸热，中和反应是放热反应，浓硫酸稀释放热，氢氧化钠溶于水放热，氢气在氯气着燃烧放热，电离是吸热的，反应⑦是吸热反应，所以正确的答案选A。
练习册系列答案
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下列物质加入水中，显著放热的是 (　　)
A．固体NaCl　B．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO3
下列各图所表示的反应是吸热反应的是    （    ）
相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A．2E1=E2B．2E1>E2C．2E1<E2D．E1=E2
分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　   )
A．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0
B．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＞0
C．2A + B ＝ 2 C；△H＜0
D．2C ＝2 A +B ；△H＜0
下列说法或表示法正确的是
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应
下列说法正确的是
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为              。

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