题目内容
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O |
| B、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、亚硫酰氯（SOCl2）剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O═H2SO3+2H++2Cl- |
| D、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏写铁离子与碘离子的氧化还原反应；
B．不符合离子的配比；
C．水解生成盐酸和亚硫酸，没有元素的化合价变化；
D．碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物为二氧化碳、二氧化硫，通入过量氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠、亚硫酸钠．
B．不符合离子的配比；
C．水解生成盐酸和亚硫酸，没有元素的化合价变化；
D．碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物为二氧化碳、二氧化硫，通入过量氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠、亚硫酸钠．
解答：
解：A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2+，故A错误；
B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．亚硫酰氯（SOCl2）剧烈水解生成两种酸的离子反应为SOCl2+2H2O═H2SO3+2H++2Cl-，故C正确；
D．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中的离子反应为CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O，故D正确；
故选CD．
B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．亚硫酰氯（SOCl2）剧烈水解生成两种酸的离子反应为SOCl2+2H2O═H2SO3+2H++2Cl-，故C正确；
D．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中的离子反应为CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度中等．
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下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（ ）
| A、3和8 | B、1和16 |
| C、12和17 | D、6和16 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、萃取时，溶剂要互不相溶，溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | ||||
| B、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应属于化学变化 | ||||
| C、利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液 | ||||
D、工业上制粗硅的主要反应SiO2+C
|
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．肯定有（ ）气体．
| A、Cl2、O2 |
| B、SO2、NO |
| C、NO、NO2 |
| D、O2、SO2 |
下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）
| A、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA |
| B、标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| C、常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA |
| D、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
将2.3g钠溶于100g水中，所得溶质的质量分数为（ ）
| A、2.25% |
| B、2.30% |
| C、3.91% |
| D、4.00% |
下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
| A、C3H7Cl |
| B、CH2Cl2 |
| C、C3H6O |
| D、C3H4O2 |