题目内容

关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是
A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应
B
化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，所以B是正确的，其余都正确，答案选B
练习册系列答案
相关题目
(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：     。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。
下列反应属于吸热反应的是(D     )
A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 ="=" 6CO2 + 6H2O
B．CH3COOH + KOH ="=" CH3COOK + H2O
C．所有高温条件下发生的反应
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　）
A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
下列化学反应属于吸热反应的是（   ）
A．碘的升华B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合
下列说法中错误的是
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：，则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。
（3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ?ΔH=-989.2kJ·mol－1，则O=O键键能为_____________。
下列对化学反应的认识正确的是    (    　　)
A．氧化还原反应都是放热反应
B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网