题目内容

下列对化学反应的认识正确的是    (    　　)
A．氧化还原反应都是放热反应
B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B
只有反应物的总能量高于生成物的总能量，反应才是放热反应，因此氧化还原反应不一定是放热反应，A不正确。化学反应的特征之一就是伴随能量的变化，B正确。但伴随能量变化的不一定是化学变化，所以选项C是错误的。在化学反应过程中，分子的种类和数目不一定都发生变化，D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是
A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应
假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是
A．700kJB．550kJC．450kJD．600kJ
下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
（6分）（1）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有____
①煅烧石灰石      ②氨水和醋酸混合     ③液化石油气燃烧
④Ba(OH)2?8H2O固体和氯化铵固体充分混合 ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气
⑥人体内的呼吸作用  ⑦绿色植物的光合作用
（2）①甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式是______________________
②已知H2O(g)＝H2O (l) 　DH2＝–44 kJ·mol－1，则16g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热_________KJ。 
铅蓄电池的工作原理是把储藏的化学能转化为
A．太阳能B．氢能C．电能D．化学能
（4分）将20g Ba(OH)2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：                                                             ，
该反应的化学方程式：                                                 
（9分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                                      。
（2）写出该反应的化学方程式                                            。
该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验的现象有                                                    。
（4）该反应为        （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量           （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
下列变化过程中，是吸热反应的是
A．H＋H→H2B．H＋Cl→HClC．I2→I＋ID．S＋O2→SO2

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