题目内容
【题目】硫酸工业生产过程中,涉及SO2转化为SO3的反应,某研究小组在450 ℃时,在一容积固定为10 L的密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),得出相关数据如下表:
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.20 | 0.10 | 0 |
10 | 0.19 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.16 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.16 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.15 | 0.15 | 0.050 |
根据表中数据,下列判断正确的是
A.0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.01 mol·L1·min1
B.15~20 min内正、逆反应速率不相等
C.工业上常用提高SO2的量来提高O2的转化率
D.20~25 min数值变化的原因可能是增加了O2的物质的量
【答案】D
【解析】A项,0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.000 1 mol·L1·min1,错误。B项,15~20 min时间内,各种物质的浓度不再发生变化,说明反应达到平衡状态,平衡不移动,正、逆反应速率一定相等,错误。C项,工业上常用提高廉价的空气(O2)的量来提高SO2的转化率,错误。D项,20~25 min,反应物O2和生成物SO3的浓度都增加,但SO2的浓度减小,其原因可能是增加了O2浓度,正确。
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