Question

4．称取Na₂CO₃、NaHCO₃固体各2g，分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象．下列说法中正确的是（　　）

• A． 试管a溶解过程中温度下降
• B． 试管b中放入的是NaHCO₃固体
• C． 两试管中水的离子积常数：a＜b
• D． 对比液体颜色可知常温下水解程度：CO₃^2-＞HCO₃^-

Answer 1

分析 Na₂CO₃、NaHCO₃都是强碱弱酸盐，都能水解溶液呈碱性，且同浓度的碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，a、b试管都变红，而且a的红色比b中红色深，说明a的碱性比b的碱性强，所以a是碳酸钠溶液，由此分析解答．
A、含有弱酸根离子的盐溶解中发生水解，而水解过程都是吸热反应；
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，所以红色的试管是碳酸钠；
C、水的离子积常数是温度的函数；
D、a试管颜色深，所以a的碱性强，只有碳酸钠和碳酸氢钠同浓度时比较水解程度．

解答 解：A、含有弱酸根离子的盐溶解中发生水解，而水解过程都是吸热反应，所以两试管温度都下降，故A错误；
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，所以红色的试管是碳酸钠，所以试管b中放入的是NaHCO₃固体，故B正确；
C、水的离子积常数是温度的函数，最终温度相同，所以两者水的离子积相等，故C错误；
D、a试管颜色深，所以a的碱性强，而两者的浓度不同，所以无法比较水解程度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的学习，难度不大．