题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y核素的最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族,R与Y的核外电子数之比为2:1,下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高
C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是:R>W>Z
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W属于短周期主族元素,X元素的原子半径最大,为Na元素;Y元素的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,则m+n=8,且m>n,n=2、m=6,所以Y为O元素、Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,则W为C元素,R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2:1,R为S元素。A.X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,且两种化合物中阴阳离子个数比为1:2,故A正确;B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比,含有氢键的氢化物熔沸点较高,非金属性O>Si,所以Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点高,故B正确;C.O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种,故C错误;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性R>W>Z,所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z,故D正确;故选C。
【题目】元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质银白色,燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分,化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(1)写出四种元素的元素符号:A______、B______、C______、D______。
(2)A原子核外有_______种能量不同的电子;写出D离子的核外电子排布式_______________。
(3)D和C形成的化合物R属于_______晶体;R的熔点高于四氯化碳,理由是______________________________________________。
(4)A的金属性比D强,写出能证明该结论的一个事实________________________________。
(5)设计一个简单实验,说明一水合氨是弱碱_________________________。
【题目】下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 | Br—还原性强于Cl— |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |