25℃时.水的电离平衡:H2O?H++OH-△H＞0.下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水.平衡正向移动B.将纯水加热.Kw增大.呈酸性C.向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动D.向水中加入少量稀硫酸.Kw不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入稀氨水，平衡正向移动

B、将纯水加热，K_w增大，呈酸性

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动

D、向水中加入少量稀硫酸，K_w不变

分析：A、根据加入稀氨水后溶液中氢氧根离子浓度增大分析；
B、根据纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等判断；
C、根据醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子分析；
D、根据加入稀硫酸后溶液的温度不变判断．

解答：解：A、向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子与氢氧根离子浓度增大，溶液显示中性，故B错误；
C、向水中加入少量固体CH₃COONa，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故C错误；
D、加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，但是由于温度不变，水的离子积不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素，题目难度不大，注意明确酸碱能够抑制水的电离、能够水解的盐促进水的电离，水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变．

练习册系列答案

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发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料．试回答下列有关问题：

(1)

写出N₂的电子式________

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0．1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L^－lNaOH溶液中水的电离程度．若将0．1mol·L^－1NaOH和0．2mol·L^－1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(4)

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系．N₂H₄能发生下列反应：

N₂H4＋H₃O⁺＝＝N₂H＋H₂O

N₂H₄＋H₂ON₂H＋OH^－

N₂H＋H₂ON₂H＋OH

N₂H＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺

据此可得出的结论是________．

A、肼水解显酸性

B、肼在水中电离出H＋离子

C、肼是二元弱碱

D、肼是二元弱酸

(5)

完成下列反应方程式并配平：

________NH₃＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N₂H₄＋________

(6)

发射火箭时胼(N₂＋H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式________．

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N₂的电子式_________________________________。

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H⁺离子

C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

(6)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反应（配平）来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物。

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（1）配平上述反应

（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？

（3）25℃时，H₂SO₃ HSO₃^-+ H⁺的电离常数K_a= 1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h= mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；加入少量NaOH溶液，的值；加入少量水，水的电离程度将。

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（1）写出N₂的电子式______________。

（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性　　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

C．肼是二元弱碱　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为。

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

i.写出H₂O₂溶于水的电离方程式 .

ii.测定H₂O₂水溶液pH的方法为(填编号)

A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定

C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定

（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	0.1gMnO₂粉末
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	0.1gMnO₂粉末
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	0.1gMnO₂粉末

i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn²^＋＋H₂O＋ O₂↑

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果（“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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