Question

【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：

⑴这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为______．

⑵由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的δ键、π键数目之比为______．

⑶D元素的常见离子的水溶液显色的原因是______，此离子中存在的化学键有______(a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力f.金属键

Answer 1

【答案】 3：2 形成了四水合铜离子 bc

【解析】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为C元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为Cu元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B(碳元素与C可形成正四面体型分子，该化合物为四氯化碳，则C为Cl元素。

⑴四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为：，故答案为：。

⑵A、B分别为H、C元素，C原子采用sp杂化的最简单化合物为CHCH，碳碳双键中含有2个π键、1个δ键，则乙炔分子中含有的3个δ键、2个π键，含有的δ键、π键数目之比=3：2，故答案为：3：2。

⑶D为Cu元素，铜离子溶于水形成[Cu(H2O)4]2+，所以其水溶液显色，[Cu(H2O)4]2+离子中，Cu与O元素间形成配位键，H与O之间形成共价键，故答案为：形成了四水合铜离子；bc。