题目内容

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.混合气体的压强不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题:

① 表示N2的浓度变化的曲线是   (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是            

③在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K =        (计算结果可用分数表示)。

若升高温度,该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

【答案】

(5分)(1) ac   (填序号)。(2)①C

② 0.12mol/(L·min) 。

③4/27   减小。

【解析】

试题分析:(1)当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题。

b、无论反应是否达到平衡状态,容器内气体的密度都不发生变化,不能判断是否达到平衡状态,故错;d、都为正速率,故错;e、物质的浓度不能判断化学平衡状态,故错。故选ac。

(2)①N2是反应物,结合化学方程式分析,H2的曲线变化快,而N2的变化慢,表示N2的浓度变化的曲线是C。②根据v=△c÷t公式计算得,前25 min 内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。③平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积,故平衡常数K =4/27。反应为放热反应,升高温度,反应逆向移动,故若升高温度,该反应的平衡常数值将减小。

考点:化学平衡的计算 热化学方程式 电极反应和电池反应方程式 化学平衡的影响因素

点评:本题考查化学平衡计算、平衡常数、热化学方程式、原电池等,综合较大,难度中等,注意两电极反应式相加得总反应式时,两电极得失电子数应相等。

 

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
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,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
CD
CD
(填字母序号).
A.c(H2)减小               
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加   
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
E.平衡常数K增大
(3)已知:反应:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
Ⅱ.
请回答:
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol

②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ.

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