Question

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =" -92" kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是   （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        （计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1） ac   （填序号）。（2）①C

② 0.12mol/(L·min) 。

③4/27   减小。

【解析】

试题分析：（1）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题。

b、无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故错；d、都为正速率，故错；e、物质的浓度不能判断化学平衡状态，故错。故选ac。

（2）①N₂是反应物，结合化学方程式分析，H₂的曲线变化快，而N₂的变化慢，表示N₂的浓度变化的曲线是C。②根据v=△c÷t公式计算得，前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。③平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积，故平衡常数K =4/27。反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小。

考点：化学平衡的计算 热化学方程式 电极反应和电池反应方程式 化学平衡的影响因素

点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数、热化学方程式、原电池等，综合较大，难度中等，注意两电极反应式相加得总反应式时，两电极得失电子数应相等。