Question

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

 

  【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2 (填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

                       ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

 

离子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

处理前浓度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

处理后浓度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。

 A．4～5    B．6～7    C．9～2013 D．2013～12   

Answer 1

【答案】⑴>   Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。

⑵Pb2+  、Pb（OH）+   、H+     Pb2++2==Pb(OH)2

⑶Fe3+     ⑷A