题目内容
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．
①甲同学设计实验的理论依据是
②写出选用的物质：A ， B ， C（填化学式）
③烧杯中反应的离子方程式为
④乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放溶液（填试剂名称），目的是
（2）Ⅱ．丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．①A处的实验现象为；写出B处反应的离子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
②丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你认为合理吗（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
【答案】
（1）强酸制弱酸；HNO3；CaCO3；Na2SiO3；CO2+SiO 
+H2O=H2SiO3↓+CO 或2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO 
；碳酸氢钠；吸收挥发出来的硝酸，避免干扰
（2）棉花由白色变为橙黄色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；NaCl和KCl；不合理；不能验证Br2和I2的氧化性强弱
【解析】解：（1）①根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以答案是：强酸制弱酸；②依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，所以答案是：HNO3；CaCO3；Na2SiO3；③图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO ，所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO 或2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO ；④硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠，所以答案是：碳酸氢钠；吸收挥发出来的硝酸，避免干扰；（2）①NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙黄色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；所以答案是：棉花由白色变为橙黄色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；NaCl和KCl；②反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱，所以答案是：不合理；不能验证Br2和I2的氧化性强弱．
【考点精析】通过灵活运用非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素即可以解答此题．
