Question

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ， 总反应的离子方程式为 ．
（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑
（3）ad
（4）不可靠
【解析】解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正极反应为2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH﹣+2H2O=AlO +3H2↑，所以答案是：Al；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（3）a．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确； b．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误； c．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误； d．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；所以答案是：ad；（4）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极，所以答案是：不可靠．