[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标准状况下.22.4L.NO和11.2L O2反应.生成气体的分子数目为NAB. 将CuO和Cu2S等质量混合.混合物中Cu2+数目为NAC. 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NAD. 0.1molT218O所含电子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L.NO和11.2L O2反应，生成气体的分子数目为NA

B. 将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2+数目为NA

C. 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NA

D. 0.1molT218O所含电子数目为NA

【答案】D

【解析】A、NO与O2反应生成NO2，2NO2N2O4 ，所以气体分子数无法计算，A错误。B、m g CuO含Cu2+ ，m g Cu2S含Cu2+ ，所以CuO与Cu2S的混合物总质量相等时，Cu2+数目保持不变，但是由于总质量不定，因此Cu2+数目不定，B错误。C、温度没有说明，pH=12时无法计算c(OH-)，C错误。D、每个T218O分子中的电子数为10，0.1mol分子中电子数为1 mol，即为NA，D正确。正确答案D。

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【题目】NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。

（2）氯原子结构示意图为_______，氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。

（3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。

（4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。

【题目】下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）

选项	实验操作	主要仪器	注意事项	应用举例
A	洗气	①	从长管进气，短管出气	用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体
B	气体干燥	②	从粗管进气，细管出气	用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气
C	分液	③	先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出	分离植物油和水的混合物
D	气体收集	④	从长管进气，短管出气	收集氯气

A. A B. B C. C D. D

【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

【题目】日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:

下列说法中，正确的是

A. 单体乙与乙醇互为同系物

B. PET的化学式为(C10H9O4)n

C. 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21mol

D. 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

【题目】根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）

A.第35号元素的单质在常温常压下是液体

B.第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合价是+6

D.第七周期0族元素的原子序数为118

【题目】将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为

A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1

【题目】工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：

已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)

(2)电解I的化学方程式_______。

(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

物质A为_______。(填化学式)

(5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。

(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)