题目内容
（15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为 ；X在周期表中的位置是 。
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为 。
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
。
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为 ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途 。
（6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为 。
（1）Y的原子结构示意图为 ；X在周期表中的位置是 。
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为 。
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
。
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为 ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途 。
（6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为 。
（1）
（1分）第三周期第ⅢA族（1分）（2）N2+O2 
2NO（2分）（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）
（4）Fe－2e－＝Fe2+（2分） 4Fe2++10H2O+O2＝4Fe(OH)3↓+8H+（2分）
（5）Fe3O4（2分）焊接钢轨（1分）
（6）CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－(b－a)kJ·mol－1（2分）
略
练习册系列答案
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形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
，电池总反应的化学方程式为 。
DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%
的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
