题目内容

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为                              ，电池总反应的化学方程式为                                       。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
时间/min
n(DE)/ mo1
n(F2E)/mo1
n(DE2)/ mo1
n(F2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
①反应在第4 min时，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为                。
③t分钟时，反应所处的温度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
[提示：A、B、C、D、E、F依次是钠、铝、氯、碳、氧、氢]
（1）先变蓝后褪色（2分） NaClO发生水解NaClO+ H2OHClO +NaOH，溶液呈碱性使试纸变蓝，NaClO与CO2反应生成的HClO具有强氧化性（或漂白性），使试纸褪色（2分）。
（2）O2+4e－+2H2O＝4OH－（2分）；4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3（2分）
（3）Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol （2分）
（4）①＞（2分）  ②16%（2分）  ③＜（1分）
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
 
(1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_    (化学式）
(2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_      个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是      ，键长较长的是       。
(3)W的基态原子核外电子排布式是           。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是            。 
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=" " -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=" " -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是                                
（15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为               ；X在周期表中的位置是                  。
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                              。
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                  。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                      。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                     。
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为           ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途          。
（6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为              。
（8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
 
C
D
B
E
（1）写出三种元素名称A       、B        、C      。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，      族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）         ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。
科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（  ）。
A．为+3价B．位于第IA族
C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径
两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是
A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤
有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是
A．如果A是金属元素，则B可能是稀有元素
B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是（  ）
A．工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装
B．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
C．Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
下列说法中，正确的是
A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数
B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有12种非金属元素（包括稀有气体元素）

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