[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NAB. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NAC. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NAD. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧.生成的CO2的分子数为1.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NA

B. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NA

C. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NA

D. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA

【答案】A

【解析】A．每个C8H16分子中含有24个共用电子对，14gC8H16的物质的量=0.125mol，则共有电子对数为3NA，故A正确；B．苯分子中无碳碳双键，故B错误；C．二肽分子结构中只有一个肽键，则1mol 二肽中含有的肽键数目为NA，故C错误；D．甲酸甲酯与甲醛的最简式为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，完全燃烧，生成的CO2的分子数为1NA，故D错误；答案为A。

练习册系列答案

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

【题目】【山西省实验中学2017届下学期模拟热身】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：

① 原子半径A>B>C>D>E；

② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

	甲	乙	丙	丁
比例模型
组成元素	D、E	B、E	A、D、E	C、E
电子总数	10	18	26	10

请根据上述信息回答下列问题：

（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为_______，其化学反应平衡常数的表达式为___。

（2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。

（3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。

（4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）

A.乙烯、乙炔B.1—己烯、苯C.苯、正辛烷D.甲苯、1—己炔

【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。

（1）实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

（2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。

（4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。

③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。

（5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2。

①第二步反应的化学方程式为____________________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0．034% ，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为__________。

【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

下列说法合理的是(　　)

A. 三次检测结果都正确

B. 该溶液中的阳离子无法判断

C. 为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D. 为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

【题目】相对分子质量均为44的有机物质A（CxHyOz）和B（CmHn），下列说法正确的是（）

A. 如果m大于x，则y可能小于n B. 可以确定物质B的分子式和结构式

C. 物质A能发生加成反应和银镜反应 D. 物质B与水加成能生成物质A

【题目】下列各组物质之间，互为同系物的是（）

A.乙二醇与丙三醇B.C2H4与C2H2

C.C2H6与C4H10D.苯与苯酚

【题目】下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

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