Question

【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是

A．x=2

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L

D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），生成D的物质的量为0.1mol（Lmin）×5min×4L=2mol，则： 3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）

起始量（mol） 6 5 0 0

变化量（mol） 3 1 2 2

平衡量（mol） 3 4 2 2

A．物质的量之比等于化学计量数之比，故2：2=1：x，则x=2，故A正确；

B．B的转化率为=1/5=20%，故B正确；

C．平衡时A的浓度=3/4=0.75mol/L，故C正确；

D．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D错误，