下列实验操作或装置符合实验目的是目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作选项ABCD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－与羟胺反应生成NO₂^－和一种过氧化物。NO₂^－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
⑵ 计算该样品此时c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O₂^－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

     c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
① 比色法的基本依据是       ▲       ；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO₂^－含量为   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判

断滴定终点。实验步骤如下：
⑴用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用（填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”），
理由是。
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的

曲线图。

①滴定管盛放盐酸前，要先       ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用             ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                。
②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              。
③该氨水样品的物质的量浓度为          mol?L^-1。
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确？       （填“正确”

、“不正确”）
②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是。

（13分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

A B C
回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择（填装置序号）。
（2）实验中的气体（NO和NO₂）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。

（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是                    。
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；
第二                                                              。
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                                      。
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝                           (结果可不必化简)。

下列试剂露置于空气中不易发生变质的是

下列有关试剂的保存方法正确的是

A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

C．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中

D．Na₂CO₃溶液用容量瓶长期存放

不需要在棕色瓶中存放的物质是

用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是

A．NaOH固体称量时间过长	B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂	D．固体NaOH中含有Na₂O杂质

下列有关化学实验操作的叙述正确的是

A．在含有FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到纯净的FeCl₃溶液

B．向SO₂溶液中分别滴加Ba（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（OH）₂溶液，均产生BaSO₃白色沉淀

C．向2．0mL浓度均为0．1mol／L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0．01 mol／LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D．分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝

目的	用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃	配制稀硫酸溶液	在铁制品上镀铜	检查装置气密性
装置或操作				（关闭止水夹）
选项	A	B	C	D

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