[题目]某实验小组同学欲探究SO2的性质.并测定空气中SO2的含量.他们设计如下实验装置(如图).请你参与探究.并回答问题:(1)装置中的氨水可吸收多余的SO2.发生反应的离子方程式是 .使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是 .(2)装置B用于检验SO2的漂白性.其中所盛试剂为 .装置D用于检验SO2的性质,(3)装置C中发生的现象是 ,(4)如果用硫酸和亚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____性质；

（3）装置C中发生的现象是_______________；

（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）

【答案】 SO2+NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 漏斗的体积较大，发生倒吸时，液面下降，与漏斗脱离，倒吸的液体又回落品红溶液氧化性溴水的橙色褪去使漏斗中的液体能顺利流下 SO2易溶于水偏低计算略，0.067%不合格

【解析】(1）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成无毒的盐和水，所以用氨水吸收二氧化硫，离子方程式为：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，由于二氧化硫气体极易溶于氨水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，用倒扣的漏斗，漏斗的体积较大，发生倒吸时，液面下降，与漏斗脱离，倒吸的液体又回落；
(2）装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验，在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性；
(3）在装置C中SO2与碘水发生反应：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，橙色的溴水的橙色褪去；
(4）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，常温下，1体积水中溶解40体积的二氧化硫，不用稀硫酸制取二氧化硫的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成；
(5）①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；
方案Ⅱ：②0.233g硫酸钡的物质的量为=0.001mol，根据硫元素守恒，可知n(SO2）=n(H2SO4）=n(BaSO4）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，二氧化硫的体积分数为×100%≈0.067%，大于0.05%不合格。