题目内容
【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①仪器a的名称为___________。
②无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
③装置B的主要作用是_____________。
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表：
将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。
【答案】 圆底烧瓶 CH3OH+HCl(浓) 
CH3Cl+H2O 除去CH3OH蒸气、HCl等杂质气体 F D G 硝酸、硝酸银 C-Br键的键能小，更容易断裂 Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)，AgBr更容易沉淀
【解析】（1）①根据仪器构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；②甲醇与浓盐酸在作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水，反应的化学方程式为CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O；③氯化氢、甲醇均易挥发，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢和甲醇蒸汽，所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体和甲醇；（2）根据题意，检验CH3Cl中的氯元素，可以将一氯甲烷通入到热的氢氧化钠溶液中，反应一段时间后再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据是否有白色沉淀生成可判断氯元素的存在，①根据上面的分析可知，装置依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G；②根据上面的分析可知，分液漏斗中盛放的试剂是硝酸、硝酸银，故答案为：硝酸、硝酸银；③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成；（3）依据表中数据可知，C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀，所以先出现淡黄色溴化银沉淀。
【题目】为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相关键能数据如下：
N≡N | H-H | N-H | |
键能数据( kJ/mol) | 946 | 436 | X |
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：
(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。
(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。
(3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I的化学方程式：_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：
由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。