题目内容
写出下列物质的电离方程式:
H2SO4 ,
K2CO3 Ba(OH)2 。
H2SO4=2H++SO42-;K2CO3=K++CO32-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-
解析试题分析:这三种物质都是强电解质,都能完全电离。
考点:考查强电解质的电离。
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:该溶液肯定不存在的离子组是
A.Al3+、Mg2+、SO32- | B.Mg2+、CO32-、I- |
C.Al3+、SO32-、I- | D.Al3+、Br-、SO32- |
下列离子方程式正确的是
A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2—+2OH—=SO32—+H2O |
D.新制氢氧化铜和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O |
在酸性溶液中,下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、NH4+、Br-、OH- | B.K+、Ba2+、OH-、SO42- |
C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ | D.Cl-、SO42-、K+、Na+ |
在由水电离产生的H+浓度为1 ×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ | B.③⑤ | C.③④ | D.②⑤ |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42-、CO32- | B.NH4+、Na+、SO42-、OH- |
C.H+、K+、HCO3-、Cl- | D.Al3+、K+、OH-、NO3- |
下列离子方程式书写正确的是
A.铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
B.碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O |
C.二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2O |
D.铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH—、Cl— |
B.Na+、Fe2+、SO42—、NO3— |
C.Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ |
D.K+、Na+、NO3—、CO32— |
某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否 |
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32- |
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在 |
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀 |