题目内容
【题目】将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间,再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是
A. 固体分解越完全,消耗盐酸的量越少
B. 共生成0.1mol二氧化碳,固体中氯化钠为5.85g
C. 固体中碳酸氢钠含量越多,钠元素的含量也越多
D. 溶液中的钠离子为0.11mol,原固体中的碳酸氢钠为8.4g
【答案】D
【解析】A. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠,分解后钠原子不变,分解前后与盐酸反应均生成氯化钠,因此固体分解是否完全,消耗盐酸的量均不变,故A错误;B. 无法判断碳酸氢钠是否完全分解,因此无法计算固体中氯化钠的质量,故B错误;C. 氯化钠中钠的含量为 ,碳酸氢钠中钠的含量为 ,因此固体中碳酸氢钠含量越多,钠元素的含量也越少,故C错误;D. 设氯化钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,则x+y=0.11,58.5x+84y=8.985,解得x=0.01mol ,y=0.1mol,则原固体中的碳酸氢钠为8.4g,故D正确;故选D。
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