题目内容
【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为___________
（2）从开始至2min，X的平均反应速率为________mol/(L·min)
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C.增加物质Z的物质的量. D．减小压强
【答案】 3X+Y
2Z 0.075 AC
【解析】本题考查化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，（1）X和Y的物质的量减小，应是反应物，Z的物质的量增大，应是生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，化学反应方程式为：3X+Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=0.3/(2×2)mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)；（3）A、升高温度，化学反应速率加快，故A正确；C、减少物质的浓度，反应速率降低，故B错误；C、增加物质的物质的量，提高物质的浓度，反应速率加快，故C正确；D、减小压强，反应速率减缓，故D错误。
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【题目】NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL） | 标况下氯气的体积（mL） |
500 | 56 |
500 | 55 |
500 | 57 |
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
