Question

【题目】写出下列盐类水解的离子方程式：

（1）NH4Cl：:________________________________

（2）CH3COONa： ________________________________

（3）FeCl3：________________________________

（4）Na2CO3：________________________________、________________________________

（5）NaHCO3：________________________________

Answer 1

【答案】NH4++H2O NH3H2O + H+ CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ CO32-+H2O HCO3- +OH- HCO3- + H2O H2CO3 +OH- HCO3- + H2O H2CO3 +OH-

【解析】

根据盐类水解规律进行分析，强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；多元弱酸形成的盐分步水解，以第一步为主；

（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++H2O NH3H2O + H+；

因此，本题答案是：NH4++H2O NH3H2O + H+。

（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- ；

因此，本题答案是：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 。

（3）FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ ；

因此，本题答案是：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 。

（4）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子接着水解产生碳酸分子和氢氧根离子，离子方程式：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。

因此，本题答案是：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。

（5）NaHCO3 为强碱弱酸盐，HCO3-既能发生水解又能发生电离，最终水解大于电离，溶液显碱性，离子方程式：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。

因此，本题答案是：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。