题目内容
某酸性溶液可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+等，分别对该溶液进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
B
【解析】实验①使品红溶液褪色的气体是SO2，故该实验可证明原溶液中一定含有H2SO3；实验②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，故可证明原溶液中一定含有NH4+；实验③溶液略呈橙红色，则是Cl2氧化Br－生成溴单质的结果，故该实验证明原溶液中一定含有Br－，该实验生成的白色沉淀是BaSO4，但因为氯水具有氧化性，不能确定是原溶液中存在SO42-，还是H2SO3被氧化所致。
在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是（ ）
A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 |
开始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 |
|
|
沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 |
|
|
开始溶 解的pH |
| 10.5 |
|
|
Ksp | 5.6×10－12 |
| 6.8×10－6 | 2.8×10－9 |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3
| －2 |
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：W2－＜X2＋
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
