Question

【题目】织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（ ）

A. 25℃时， ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6

B. 在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好

C. 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

Answer 1

【答案】C

【解析】A．ClO2-的水解平衡为：ClO2-+H2OHClO2+OH-，平衡常数Kh=c(HClO2)c(OH)/c(ClO2)

，平衡常数只随温度变化，pH=6时，c(ClO2-)=c(HClO2)，Kh=10-6，A正确；B．HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2有毒，所以只能ClO2浓度越小越好，而同时HClO2浓度又必须大，所以选4～4.5，结合图中HClO2和ClO2的浓度，该漂白剂的最佳pH约为4，B正确；C．依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) ①，依据物料守恒得出：2c(Na+)＝c(ClO2-)+c(HClO2) ②，联立①②消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，C错误；D．图象分析可知当pH=5时溶液中主要是HClO2，pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-，D正确；答案选C。